bilangan oksidasi

Beberapa ketentuan menentukan bilangan oksidasi unsur-unsur:

1. Bilangan oksidasi unsur bebas (tidak berikatan dengan unsur lain) sama dengan nol. Misalnya Na, Mg, Fe, O, Cl₂, H₂, P₄ dan S₈.
2. Bilangan oksidasi ion sederhana/monoatom sama dengan muatannya. misalnya:

• Ion K⁺ bilangan oksidasinya +1
• Ion F^– bilangan oksidasinya -1
• Ion Mg²⁺ bilangan oksidasinya +2
• Ion O^2- bilangan oksidasinya -2.

3)      Bilangan oksidasi unsur hidrogen dalam senyawa selalu +1 dan -1 pada senyawa hibrida seperti LiH, NaH dan BaH₂.

4)      Bilangan oksidasi F dalam senyawa selalu -1.

5)      Bilangan oksidasi oksigen dalam semua senyawa adalah -2, kecuali pada senyawa peroksida biloks O = –1 dan pada senyawa oksifluorida (OF₂) = +2

6)      Bilangan oksidasi unsur logam dalam senyawa selalu positif dan nilainya sama dengan valensi logam tersebut. Misalnya biloks logam gol.IA = +1, gol.IIA = +2, gol.IIIA = +3

7)      Bilangan oksidasi unsur golongan VIIA dalam senyawa biner dengan logam adalah -1. Misalnya pada senyawa NaCl, MgCl, FeCl₃.

8)      Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam suatu senyawa = 0, Misalnya: Biloks S pada H₂SO₄ ditentukan dengan cara:

H₂SO₄ = 0

( 2 x biloks H) + S + (4 x biloks O)         = 0

(2×1) + S + (4x(-2))                                = 0

2 + S – 8                                                 = 0

S                                                             = 8–2

S                                                             = +6

9)      Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam suatu ion poliatom sama dengan muatannya. Misalnya

Biloks Cr pada Cr₂O₇^2-

Cr₂O₇^2- =  -2

Cr₂ + ( 7 x biloks O )   = -2

Cr₂ + ( 7 x (-2) )           = -2

Cr₂ – 14                       = -2

Cr₂ = 14 – 2

Cr                                = 12 / 2 = +6