TEORI ASAM BASA LUX-FLOOD, SISTEM PELARUT DAN USANOVICH

 

Catatan : Tiga teori asam basa yang di bahas pada artikel ini merupkan kutipan dari catatan dan apa yang ditangkap ketika kulia anorganik fisik, sehingga apabila terdapat kesalahan silakan tinggalkan pesan pada kotak komentar.

 

Untuk Memahami selengkapnya tentang teori asam-basa silakan kunjungi wikipedia dalam bahasa Inggris di sini…!!!!

 

 

Selain teori asam basa menurut Arhenius, Bronsted-Lowry dan Lewis dikenal pula teori asam basa sistem pelarut, teori asam basa lux-flood, teori asam basa asam usanovich.

 

Teori asam basa Lux-Flood

Berdasarkan teori ini asam dan basa ditinjau dari donor dan apsepto ion oksida. Asam yakni spesi kimia yang dapat menonorkan ion oksida (O^2-), sedangkan suatu basa spesi yang dapat menerima (aseptor ion oksida). Teori ini biasanya digunakan untuk meramalkan reaksi-reaksi yang berlangsung pada suhu tinggi dan proses metalurgi.

Contoh reaksi antara CaO (kapur) dan SiO₂ (pasir) yang terjadi pada suhu tinggi. Persamaan reaksi yang terjadi sebagai berikut.

        CaO(s) + SiO₂(s0 → CaSiO₃(s)

 

Reaksi CaO atau SiO₂ dapat pula terjadi pada suhu rendah sesuai persamaan berikut.

       SO₃(g) + H₂O(l0 → H₂SO₄(aq)

       SiO₂(g) + H₂O(l) → H₂CO₃(aq)

 

Teori asam Basa sistem Pelarut

Asam basa sistem basa sistem pelarut dikembangkan oleh Cady Esley. Berdasarkan teori ini, asam sistem pelarut yaitu spesies kimia yang bila dilarutkan dalam pelarut tertentu dapat meningkatkan konsentrasi kation karakteristik dari pelarut tersebut.

Contoh cairan NH₄Cl dilarutkan dalam cairan NH₃, maka NH₄Cl bertindak sebagia asam sistem pelarut karena dalam NH₃, cairan NH₄Cl teriosisasi menjadi NH₄⁺ + Cl^–. NH₄⁺ inilah yang disebut kation karakteristik pelarut (KKP).

Sedangkan basa sistem pelarut yaitu suatu spesi kimia yang bila dilarutkan dalam pelarut tertentu dapat meningkatkan anion karakteristik plarut tersebut.

Contoh melarutkan kristal NaCl dalam cairan POCl₂, maka NaCl disebut anion karakteristik pelarut (AKP). Karena dalam campuran NaCl terurai menjadi Na⁺ dan Cl^–. Cl^– inilah yang disebut AKP.

Lalu bagaimana jika padatan KCl dilarutkan dalam cairan NH3?. Jika hal ini dilakukan maka bukan termasuk teori asam basa sistem pelarut karena KCl tidak menigkatkan kation maupun anion karakteristik pelarut. Dalam hal ini pelarut tidak mengandung ion K⁺ dan Cl^– hasil ionisasi KCl.

 

 

Teori Asam Basa Asam Usanovich

Usanovich merupakan seorang ahli kimia Rusia. Teori Asam Basa Asam Usanovich tidak diakui oleh dunia atau bisa dibilang bukan teorinya. Hal ini disebabkan teori yang diungkapkan tersebut merupakan gabungan dari semua teori asam basa yang pernah diungkapkan ahli-ahli kimia yang lain.

Ilmu kimia Rusia sebenarnya sangat maju, namun buku kimia rusia dulu (tidak tahu sekarang) hampir semuanya ditulis dalam bahasa rusia sehingga perkembagan ilmu kimia rusia tidak banyak yang diketahui orang-orang di dunia luar. Perlu diketahui bahwa di dunia ini lulusan S1 kimia Rusia sangat berpengaruh dan benar-benar disegani.

Menurut Usanovich, asam yaitu suatu spesies kimia yang dapat bereaksi dengan basa, dapat mendonorkan kation atau dapat menerima anion serta elektron. Sedangkan basa yaitu suatu spesies kimia yang dapat bereaksi dengan asam, dapat memberikan anion atau elektron atau dapat bergabung dengan kation.

 

Baca Juga :

 

1. Fosfor Dan Bahaya Bom Fosfor

2. EMAS PUTIH, TAMBANG, JENIS, PROSES PENGOLAHAN BIJIH, SIFAT DAN PEMAKAIAN EMAS

3. Ricin Salah Satu Racun yang diTakuti DiDunia

4. inilah jenis-jenis uang yang pernah ada dan yang ada sekarang di Indonesia Tercinta

5. pembuatan sabun transparan biji mangga

asam basa dan teori asam basa

Zat-zat asam biasanya dinyakan sebagai HA, yang merupakan rumus umum asam. Zat-zat yang dalam larutan memiliki pH 7 disebut senyawa netral, pH kurang dari 7 disebut zat asam sedangkan zat-zat yang memiliki pH lebih dari 7 disebut basa.

Antara asam dapat basa dapat bereaksi yang disebut reaksi netralisasi. Produk yang diperoleh dari reaksi ini yaitu garam dan air. Walaupun dikatakan reaksi netralisasi tapi kenyataannya garam yang terbentuk tidak selalu bersifat netral. Beberapa asam dan basa yang telah digunakan dalam kehidupan sehari-hari dapat dilihat pada tabel.

Nama	Rumus molekul	Terdapat dalam
Asam asetat  Asam askorbat Asam sitrat Asam karbonat Asam klorida Asam nitrat Asam fosfat Asam tartrat Asam malat Asam format Asam laktat Asam benzoat	CH3COOH  C6H8O6 C6H8O7 H2CO3 HCl HNO3 H3PO4 C4H6O6 C4H6O5 HCOOH C3H6O3 C6H5COOH	Cuka dapur  Jeruk, tomat, sayuran Jeruk atau vitamin C Minuman berkarbonasi Asam lambung Pupuk Deterjen, pupuk Anggur Apel Sengatan lebah Keju Bahan pengawet makanan

Nama	Rumus molekul	Digunakan pada
Alumunium hidroksida	AI(OH)3	Deodorant dan antasida
Kalsium Hidroksida	Ca(OH)2	Plester
Magnesium Hidroksida	Mg(OH)2	Antasida
Natrium Hidroksida	NaOH	Pembersih saluran pipa, penyerap gas CO2 dalam laboratorium
Kalium Hidroksida  Ammonium Hidroksida	KOH  NH4OH	Pembuatan sabun  Pelarut desinfektan

Teori Asam Basa

Teori Asam basa Arhenius

Svante August Arrhenius

Pada tahun 1903 Arhenius mengungkapkan suatu teori yang dikenal sebagai teori asam basa. konsep asam basa menurut arhenius dikenal sebagai sebagai konsep beraqua. Asam adalah suatu spesies yang dapat melepaskan atau meningkatkan ion H⁺ (ion hidrogen) atau ion H₃O⁺ (ion hidronium) jika dilarutkan dalam air.  Sedangkan basa adalah suatu spesies yang dapat melepaskan atau menambah OH‾ (ion hidroksil) jika dilarutkan dalam air.

Berikut beberapa contoh asam arhenius

HCl(aq) + H₂O(l) ──→ H₃O⁺(aq) + Cl‾(aq)

Asam Monoprotik dan Asam poliprotik

Spesies yang di dalam air melepaskan melepaskan atau menambah satu  ion H⁺ atau ion H₃O⁺ disebut asam monoprotik. Sedangkan spesi yang memberikan lebih dari satu ion H⁺ atau H₃O⁺ disebut asam poliprotik. Berikut beberapa contoh asam monoprotik dan asam poliprotik

Asam monoprotik	Nama	Asam poliprotik	Nama
HF  HBr HCN HClO HClO2 HClO3 HClO4 HNO2 HCOOH CH3COOH	asam fluorida  asam bromida asam sianida asam hipoklorit asam klorit asam klorat asam perklorat asam nirit asam formal asam asetat	H2SO4  H2CO3 H2SnO2 H2SnO3 H2PbO2 H2PbO3 H2C2O4 H2S	asam sulfat  asam karbonat asam satanit asam stanat asam plumbit asam plumbat asam oksalat asam sulfida

Asam poliprotik yang di dalam air melepaskan 2 dan 3 H⁺ atau H₃O⁺ berturut-turut adalah asam diprotok dan asam triprotik.

H₂SO₄ + H₂O ──→ H⁺ + HSO₄‾

HSO₄ + H₂O ──→ H⁺ + SO4^2-

H3PO₄ + H₂O ──→ H⁺ + H₂PO₄‾

H2PO₄‾ + H₂O ──→ H⁺ + HPO₄^2-

HPO₄^2- + H₂O ──→ H⁺ + PO₄^3-

NaOH, NH₃, N₂H₂(hidrasin) merupakan beberapa contoh dari basa arhenius. Reaksi yang terjadi

NaOH(s) + H₂O(l) ──→ Na⁺(aq) + OH‾(aq)

NH₃(g) + H₂O(l) ──→ NH₄⁺(aq) + OH‾(aq)

N₂H₂(g) + H₂O(l) ──→ N₂H₅(aq) +  OH‾(aq)

CO₂ juga merupakan suatu asam. Karena reaksi dengan air membentuk asam karbonat. Asam karbonat yang terbentuk akan bereaksi lanjut dengan air menghasilkan H₃O⁺ dan HCO₃‾

Berikut reaksi yang terjadi

CO₂(g) + H₂O(l) ──→ H₂CO₃(aq)

H₂CO₃(aq) + H₂O(l) ──→ H₃O⁺(aq) + HCO₃‾(aq)

Secara umum oksida nonlogam yang bereaksi dengan menghasilkan suatu larutan yang disebut anhidrida asam. Oksida logam atau basa anhidrat yang bereaksi dengan air dengan air akan menghasilkan hidroksidanya

Na₂O + H₂O  ──→ 2NaOH

BaO + H₂O   ──→ Ba(OH)₂

Teori Asam Basa Bronsted-Lowry

Teori asam basa menurut Arhenius penggunaannya tidak begitu luas karena hanya dapat mengungkapkan fenomena asam basa yang terjadi dalam larutan air. Selanjutnya pada tahun 1923 teori asam basa dijelaskan secara bersamaan oleh J.N Bronsted ahli kimia Denmark dan T.M Lowry ahli kimia Inggris. Karena kedua ahli ini mengungkapkan teori yang sama secara bersamaan maka teori ini dikenal dengan teori asam basa Bronsted-Lowry. Menurut kedua orang ahli kimia ini asam adalah suatu spesies yang dapat menyumbangkan proton (proton donor), sedangkan suatu basa (proton akseptor) yakni suatu spesies yang dapat menerima proton dari suatu asam.

Misalnya reaksi antara HCl dan air. Reaksi sebagai berikut

HCl(aq) + H₂O(l) ──→ H₃O⁺(aq) + Cl‾(aq)

Dari reaksi di atas HCl disebut asam B-L karena dapat menyumbangkan proton kepada air. Karena air menerima proton dari HCl maka air disebut basa B-L. H₃O⁺ dan Cl‾ yang terbentuk dapat bereaksi kembali dengan satu sama lain menghasilkan HCl dan H2O. Reaksi kebalikan ini disebut juga reaksi Bronstet-Lowry. Dimana ion hidronium berperan sebagai asam dan Cl‾ berperan sebagai basa.  maka reaksi yang terjadi dapat sebagai suatu kesetimbangan, dimana didapatkan dua asam dan dua basa. dengan masing-masing  asam dan basa, satu berada disebelah kiri dan satu berada disebelah kanan anak panah.

HCl(aq) + H₂O(l) ──→ H₃O⁺(aq) +    Cl‾(aq)

asam          basa                  asam konjugasi        basa konjugasi

Pada teori asam basa Bronsted-Lowry dikenal istilah konjugat. Istilah konjugat dihubungkan dengan kehilangan dan penambahan proton sehingga membentuk pasangan asam basa. Pada reaksi di atas Cl‾ adalah basa konjugat bagi HCl atau HCl asam konjugat bagi basa Cl‾. Sedangkan H₂O adalah basa konjugat bagi H₃O⁺ atau H₃O⁺ asam konjugat bagi H₂O.

Konsep asam basa Bronsted-Lowry cakupannya lebih luas, sebab bukan hanya reaksi yang berlangsung di dalam air, tetapi dapat digunakan untuk meramalkan reaksi asam basa yang berlangsung tanpa adanya pelarut sama sekali. Misalnya jika HCl dicampur dengan NH₃, akan bereaksi dengan segera membentuk padatan yang berwarna putih NH₄Cl. Dengan reaksi

NH₃ + HCl    ──→ NH₄⁺ +           Cl‾

Basa      asam       asam konjugasi       basa konjugasi

Dari reaksi di atas diketahui bahwa reaksi ini berlangsung berdasarkan teori asam basa Bronsted-Lowry. Namun demikian reaksi ini tidak melibatkan ion hidronium dan ion hidroksida sehingga teori Arhenius tidak berlaku bagi reaksi ini.

Berdasarkan teori B-L dapat dikatakan bahwa suatu spesies dapat berperan sebagai asam dan pada keadaan tertentu dapat pula berpean sebagai basa. spesi-spesi seperti ini disebut zat amfoter atau spesi amfoter. Air dan juga pelarut-pelarut lain yang mengandung gugus -OH dapat bertindak sebagai basa dan juga dapat bertindak sebagai basa.

Teori Asam Basa Lewis

Teori asam basa Bronsted Lowry cakupannya lebih luas dari dari teori asam basa Arhenius sebab tidak hanya digunakan untuk reaksi yang berlangsung dalam air. Namun demikian konsep Bronsted-Lowry memiliki kelemahan sebab hanya membahas adanya serah terima proton. Padahal banyak reaksi yang termasuk reaksi asam basa tetapi tidak dapat dijelakan menggunakan teori Bronsted-Lowry.

Keterbatasan yang tidak dapat dijelaskan menggunakan teori Bronsted-Lowry, berhasil dijelaskan oleh G. N. Lewis. Teori asam basa yang dikembangkan oleh lewis hanya dipusatkan kepada basa. suatu basa adalah spesies yang memberikan pasangan elektron untuk membentuk ikatan kovalen. Suatu asam adalah spesies yang dapat menerima pasangan elektron untuk mebentuk ikatan.

Kelebihan teori asam basa Lewis yaitu reaksi-reaksi tertentu yang tidak termasuk dalam teori asam basa Bronsted-Lowry, ternyata dengan menggunakan teori Lewis reaksi tersebut termasuk reaksi asam basa. misalnya reaksi yang terjadi antara amoniak dengan boron trifluorida.

H₃N + BF₃ ──→ H₃N→BF₃

Senyawa-senyawa yang mengandung unsur yang memiliki elektron valensi tak lengkap, seperti BF₃ dan AlCl₃ cenderung menjadi asam Lewis. Sedangkan senyawa atau ion yang memiliki pasangan elektron beabs cenderung berperan sebagai basa.