Hand Out Hukum Faraday

Hand out hukum Faraday berikut disusun untuk memenuhi tugas work shop PPG (Program Profesi Guru) di Universitas Negeri Malang. Untuk teman-teman yang membutuhkan hand out tersebut silakan download filenya di sini. Postingan kali ini tidak bisa ditulis secara llangsung karena terlalu banyak rumus.

CONTOH SOAL DAN PEMBAHASAN LAJU REAKSI

SILAKAN DOWNLOAD DI SINI :https://wanibesak.files.wordpress.com/2012/03/soal-evaluasi-laju-reaksi.pdf

Pasang jam di wordpress

Cara pasang jam di wordpress :

copy salah satu kode jam di bawah ini lalu paste pada widget teks yang di tampilan

 Kodenya Silakan Download Di Sini…!!

 

Model jam yang tersedia

 

 

 

 

 

 

 

 

 

BEBERAPA OKSIDATOR DALAM LABORATORIUM (ION PERMANGANANAT, ION KROMAT DAN ION KROMAT)

 Dalam laboratorium terdapat beberapa zat yang dapat digunakan sebagai oksidator. Oksidator yaitu zat yang dapat menyebabkan zat lain mengalami oksidasi sehingga dirinya sendiri akan mengalami reduksi. Umumnya unsur-unsur nonlogam merupakan oksidator yang baik karena memiliki keelektronegatifan tinggi sehingga mudah menangkap atau menarik elektron kearah dirinya. Walaupun demikian tidak selalu digunakan unsur dalam semua reaksi kimia.

Dalam laboratorium terutama reaksi redoks yang dilangsungkan dalam bentuk larutan yang biasa digunakan sebagai oksidator adalah ion permangananat (MnO₄^–), ion kromat (CrO₄^2-), ion kromat (Cr₂O₇^2-). Ketiga zat tersebut merupakan oksidator yang kuat dan mudah melepas oksigen sehingga penanganannya perlu berhati-hati. Zat-zat ini harus disimpan ditempat tersendiri dan tidak boleh berada di dekat zat-zat organik karena dapat menyebabkan kebakaran.

Bila mengenai anggota segera bilas dengan air yang mengalir. Bila mengenai mata segera rendam mata dalam air, hal ini dapat dilakukan dengan cara membuka mata dalam aquades yang disimpan dalam baskom atau ember besar. Setelah itu segera di bawa ke dokter atau memberi obat tetes mata. Bila sampai tertelan segera minum air sebanyak-banyaknya untuk mengencerkan zat kimia yang tertelan lalu segera di bawa ke dokter. Oleh sebab itu, dalam melakukan praktikum jangan pernah mengambil semua larutan dengan cara menyedot.

 

 

ION PERMANGANANAT (MnO₄^–)

Ion permanganat berwarna ungu demikian pula larutan yang mengandung ion permanganat. Warna tersebut merupakan ciri khas dari ion permanganat. Biasanya dalam laboratorium ion permanganat diperoleh dari garam kalium permanganat (KMnO₄). KMnO₄ merupakan suatu kristal berwarna hitam keunguan.

Gambar Kristal kalium permanganat dan larutan kalium permanganat

 

Bila terkena cahaya atau dipanaskan pada suhu 230°C, kalium permanganat akan terurai sesuai reaksi berikut.

2 KMnO₄ → K2MnO₄ + MnO₂ + O₂

Bilangan oksidasi mangan dalam KMnO₄ adalah +7. Ketika terjadi reaksi kimia bilangan oksidasi mangan turun atau mengalami reduksi. Reaksi reduksi mangan dalam KMnO₄ bergantung pada keasaman larutan. Dalam suasana larutan asam kuat mangan direduksi menjadi Mn²⁺ dan warna larutan memudar (hampir tidak berwarna). Setengah reaksi reduksi ion permanganat dalam suasana asam.

8H⁺ + MnO₄^– + 5e → Mn²⁺ + 4H₂O

Dalam suasana netral atau sedikit basa ion MnO₄^– direduksi menjadi MnO₂ yang tidak larut dalam larutan atau membentuk endapan. Oleh sebab itu dalam melakukan titrasi pada suasana basa atau suasana alkalis, larutan yang mengandung ion MnO₄^– tidak disarankan karena endapan MnO₂ yang terbentuk dapat mengaburkan titik akhir titrasi. Setengah reaksi reduksi ion permanganat dalam suasana netral atau alkalis.

2H₂O + MnO₄^– + 3e → MnO₂ + 4OH^–

Untuk membuat suasana asamsebaiknya dipakai asam sulfat, karena asam ini tidak menghasilkan reaksi samping. Sebaliknya jika dipakai asam klorida dapat terjadi kemungkinan teroksidasinya ion klorida menjadi gas klor dan reaksi ini mengakibatkan dipakainya larutan permanganat dalam jumlah berlebih. Meskipun untuk beberapa reaksi dengan arsen(III) oksida, antimon(II) dan hidrogen peroksida, karena pemakaian asam sulfat justru akan menghasilkan beberapa tambahan kesulitan.

Kalium pemanganat adalah oksidator kuat, oleh karena itu jika berada dalam HCl akan mengoksidasi ion Cl^– yang menyebabkan terbentuknya gas klor dan kestabilan ion ini juga terbatas. Biasanya digunakan pada medium asam 0,1 N. Namun, beberapa zat memerlukan pemanasan atau katalis untuk mempercepat reaksi. Seandainya banyak reaksi itu tidak lambat, akan dijumpai lebih banyak kesulitan dalam menggunakan reagen ini.

Reaksi reduksi ion permanganat juga dapat berlangsung dalam suasana netral dan basa kuat, Perekasi kalium permanganat tidak merupakan pereaksi baku primer. Sangat sukar untuk mendapatkan pereaksi dalam keadaan murni, bebas dari mangan(IV) oksida (mangan dioksida). Lagi pula air dipakai sebagai pelarut sangat mungkin masih mengandung zat pengotor lain yang dapat mereduksi permanganat menjadi mangan dioksida.

Timbulnya mangan dioksida justru akan mempercepat reaksi reduksi permanganat. Demikian juga adanya ion mangan(II) dalam larutan akan mempercepat reduksi permanganat menjadi mangan dioksida, reaksi tersebut berlangsung sangat cepat dalam suasana netral. Dengan adanya alasan-alasan tersebut maka pembuatan larutan baku permanganat dilakukan sebagai berikut. Larutkan sejumlah(gram) pereaksi dalam air kemudian didihkan selama satu jam diatas penangas air. Selanjutnya disaring lewat penyaring yang bebas dari zat pereduksi.

Wadah bertutupkan sumbat kaca yang dipakai untuk menyimpan larutan, harus benar-benar bebas dari zat pengotor seperti lemak atau zat pengotor lain. Untuk keperluan ini biasanya wadah tersebut dicuci bersih memakai campuran larutan kalium dikromat dan asam sulfat pekat, diikuti pembilasan dengan aquades. Larutan ini sebaiknya disimpan ditempat gelap, terhindar dari cahaya, karena itu sebaiknya dipakai botol berdinding gelap.

Reaksi asam sulfat pekat dengan KMnO₃ membentuk Mn₂O₇. Reaksi ini berlangsung sangat eksotermsis dan dapat meledak. Demikian juga dengan asam klorida membentuk gas glor yang sangat beracun. Reaksi antara asam nitrat dengan alkena akan memutuskan ikatan rangkap dua dan diperoleh suatu asam karboksilat.

CH₃(CH₂)₁₇CH=CH₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → CH₃(CH₂)₁₇COOH + CO₂ + 4H₂O + K₂SO₄ + 2MnSO₄

KMnO₄ juga dapat mengoksidasi aldehida menjadi asam karboksilat. Misalnya mengoksidasi n-heptanal menjadi asam heptanoat.

5C₆H₁₃CHO + 2KMnO₄ + 3 H₂SO₄ → 5C₆H₁₃COOH + 3H₂O + K₂SO₄ + 2MnSO₄

Selain itu KMnO₄ juga dapat mengoksidasi gugus metil yang terikat pada cincin benzena. Misalnya mengoksidasi toluena menjadi asam benzoat.

5C₆H₅CH₃ + 6KMnO₄ + 9H₂SO₄ → 5C₆H₅COOH + 14H₂O + 2K₂SO₄ + 6MnSO₄

 

 

ION KROMAT (CrO4^2-) DAN DIKROMAT (Cr₂O₄^2-)

Dalam laboratorium pasti dijumpai garam yang mengandung ion kromat dan dikromat. Garam yang sering dijumpai yaitu kaliium dan natrium kromat atau dikromat dengan rumus kimia Na₂CrO₇ (natrium kromat), K₂CrO₇ (kalium kromat) dan Na₂Cr₂O₇ (natrium dikromat), K₂Cr₂O₇ (kalium dikromat).

Gambar Empat larutan kromium. Dari kiri: larutan yang berwarna kuning adalah kalium dikromat (K₂Cr₂O₇, orange) dan natrium kromat (Na₂CrO₄), hijau adalah kromium(III) klorida (CrCl₃), ungu adalah kromium(III) nitrat (Cr(NO₃)₃).

 

Gambar Kristal beberapa senyawa kromium. Dari kiri ke kanan : Natrium kromat tetrahidrat (Na₂CrO₄·4H₂O), kalium dikromat (K₂Cr₂O7), amonium dikromat ((NH₄)₂Cr₂O₃), kromium trioksida (CrO₃), kromium oksida (Cr₂O₃)

(sumber gambar : http://en.tjfuqiang.com/)

 

Baik ion kromat maupun dikromat mengandung kromium dengan bilangan oksidasi +6 yang merupakaan keadaan oksidasi tertinggi dari krom dalam senyawaaannya. oleh sebab itu dalam reaksi kimia ion kromat dan dikromat akan mengalami reaksi reduksi. Reaksi reduksi ion kromat dan dikromat bergantung pada keasaman larutan.

Warna kuning merupakan ciri khas adanya ion kromat dalam larutan sedangkan warna merah merupakan ciri khas adanya ion dikromat. Larutan yang mengandung ion kromat yang berwarna kuning bila diasamakan, akan diperoleh larutan yang berwarna merah jingga karena ion CrO₄^2- berubah menjadi Cr₂O₇^2-.

2CrO₄^2- + 2H⁺ → Cr₂O₇^2- + H₂O

Sebaliknya jika larutan yang mengandung ion dikromat dibasakan maka ion Cr₂O₇^2- berubah menjadi ion CrO₄^2-.

Cr₂O₇^2- + 2OH^– → 2CrO₄^2- + H₂O

Oleh sebab itu, jika reaksi berlangsung dalam suasana asam yang bertindak sebagai oksidator adalah Cr₂O₇^2- dan sebaliknya bila reaksi dilangsungkan dalam suasana basa yang bertindak sebagai oksidator adalah CrO₄^2-.

Dalam reaksi kimia bila ion kromat dan dikromat bertindak sebagai oksidator (ketika direaksikan dengan suatu reduktor) bilangan oksidasi kromium turun menjadi +3 dan produk yang diperoleh bergantung pada keadaan keasaman larutan.

Dalam larutan asam ion kromium direduksi menjadi ion Cr³⁺, dalam larutan sedikit basa produk reduksinya adalah Cr(OH)₃ yang tidak larut dan dalam larutan sangat basa ion kromat direduksi menjadi ion kromit (CrO₂^–). Persamaan reaksi yang terjadi sebagai berikut.

Larutan asam

6e + 14H⁺ + Cr₂O₇ → 2Cr³⁺ + 7H₂O

Larutan sedikit basa

3e + 4H₂O + CrO₄^2- → Cr(OH)₃ + 5OH^–

Larutan sangat basa

3e + 2H₂O + CrO₄^2- → CrO₂^– + 4OH^–

 

Baik Na₂CrO₇ (natrium kromat), K₂CrO₇ (kalium kromat), Na₂Cr₂O₇ (natrium dikromat) mapun K₂CrO₇ (kalium dikromat) bersifat higoskopis sehingga dapat membentuk tetra-, heksa-, dan dekahidrat.

Natrium kromat (Na₂CrO₄) digunakan sebagai inhibitor korosi dalam industri minyak bumi, sebagai reagen pencelupan dalam industri tekstil, sebagai pengawet kayu. Dengan memanfaatkan isotop Cr-51 dengan waktu paruh 27,8 hari, larutan natrium kromat (VI) digunakan dalam obat-obatan untuk penentuan volume sirkulasi sel darah merah, waktu kelangsungan hidup sel dan evaluasi kehilangan darah.

Campuran kalium dikromat dengan asam nitrat 35% diperoleh suatu larutan yang disebut larutan Schwerter’s yang digunakan untuk menguji keberadaan berbagai logam terutama perak. Perak murni mengubah larutan menjadi merah terang, perak sterling (paduan 92,5% perak dengan logam lain biasanya tembaga atau emas) mengubah larutan menjadi merah gelap, larutan menjadi berwarna coklat bila kandungan tembaga tinggi bahkan menjadi hijau.

 

SUMBER

James E. Brady. Kimia universitas asas dan struktur edisi keliama jilid 1.

Vogel Analisis Anorganik Kualitatif Makro Dan Semimikro (terjemahan Setiono & Pudjaatmaka) Edisi kelima.

Underwood, A. L & R. A Day, Jr. 1999. Analisis Kimia Kuantitatif (terjemahan A. Hadyana Pudjaatmaka) Edisi kelima. Jakarta: Penerbit Erlangga.

Devy Agustyaningsih. 2010. Penetapan Kadar Kalium Permanganat Menggunakan Fotometer Sederhana Berbasis LED dan CdS Fotosel Detektor. Skripsi Universitas Negeri Malang Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam Program Studi Kimia.

Sumber internet

Wikipedia.org

uncp.edu/home/mcclurem/ptable/chromium/cr.htm

Fakta-Fakta Menarik Hidrogen

 

UJI COBA BOM HIDROGEN OLEH INGGRIS

Berikut adalah fakta-fakta menarik dari hidrogen yang merupakan salah satu unsur kimia yang sangat umum di alam.

• Simbol kimia hidrogen adalah H. Itu adalah unsur dengan nomor atom 1, ini berarti bahwa 1 proton yang ditemukan dalam inti hidrogen.

• Hidrogen adalah, ringan sederhana dan paling umum ditemukan unsur kimia di alam semesta, membuat sampai sekitar 75% dari massa unsurnya.

• Hidrogen ditemukan dalam jumlah besar di planet gas raksasa dan bintang-bintang, memainkan peran dalam pembentukan bintang-bintang di jagat raya melalui reaksi fusi.

• Hidrogen adalah satu dari dua elemen penting yang ditemukan dalam air (H₂O). Setiap molekul air terdiri dari dua atom hidrogen terikat secara kovalen pada satu atom oksigen.

• Pada 1766, selama reaksi asam logam, Henry Cavendish pertama secara resmi menemukan hidrogen. Pada 1781 ia juga menemukan bahwa hidrogen menghasilkan air ketika dibakar. Sementara Cavendish biasanya diberikan hadiah untuk penemuan hidrogen sebagai salah satu unsur. Hidrogen sebanarnya telah diperoleh para ilmuwan sebelumnya yang namun mereka tidak menyadari kalau hidrogen adalah sebagai salah satu unsur kimia yang unik.

• Tidak sampai beberapa tahun kemudian (1783) hidrogen diberi nama oleh Lavoisier. Nama Hidrogen diambil dari bahasa Yunani dari kata hydro berarti air dan gen berarti pencipta makna.

• Gas hidrogen memiliki rumus molekul H_2. Pada suhu kamar dan tekanan standar (1atm), hidrogen adalah gas yang tidak berbau dan tidak berwarna.

• Hidrogen dapat diperoleh sebagai cairan dibawah tekanan tinggi dan suhu yang sangat rendah 20,28 Kelvin (-252,87°C, -423,17°F). Hidrogen sering disimpan sebagai hidrogen cair karena dalam keadaan cair membutuhkan ruang kurang yang lebih kecil dibanding hidrogen dalam bentuk gas normal. Hidrogen cair juga digunakan sebagai bahan bakar roket.

• Hidrogen teridiri dari 3 isotop yaitu Protium (isotop normal hidrogen), Deuterium (tersusun dari satu proton dan satu netron) dan Tritium (tersusun dari satu proton dan dua netron).

• Hidrogen merupakan satu-satunya unsur kimia yang isotop-isotopnya memiliki nama tersendiri.

• Deuterium dan Tritium biasanya digunakan sebagai bahan bakar dalam reaktor fusi nuklir.

• Deuterium juga digunakan untuk memperlambat netron. Atom-atom tritium juga ada tapi lebih sedikit jumlahnya. Tritium juga dapat diproduksi dengan mudah di reaktor-reaktor nuklir dan digunakan pada produksi bom hidrogen (fusi). Gas hidrogen juga digunakan sebagai agen radioaktif untuk membuat cat yang bercahaya terang.

• Hidrogen digunakan pada berbagai kendaraan sebagai bahan bakar alternatif baru. Energi kimia hidrogen diubah dengan metode pembakaran yang mirip dengan mesin saat ini atau dalam sel bahan bakar yang menghasilkan hidrogen dengan oksigen. Bahan dasar yang di gunakan untuk menghasilkan hidragen adalah air.

• Insinyur dan produsen mobil meneliti kemungkinan menggunakan gas hidrogen sebagai bahan bakar mobil yang efisien dan layak. Salah satu kemungkinan adalah menyimpan hidrogen dalam keadaan padat (solid) dalam tangki bahan bakar mobil. Meskipun ada banyak tantangan yang terlibat dalam proses ini namun akan memungkinkan untuk penyimpanan hidrogen dalam kendaraan yang lebih besar. Hal ini memungkinkan untuk melakukan perjalanan lebih lama sebelum mengisi ulang bahan bakar.

• Hidrogen peroksida adalah senyawa kimia dengan rumus molekul H₂O_2. Hidrogen peroksida sering digunakan sebagai pemutih rambut atau pembersih. Pada konsentrasi tertentu juga digunakan untuk membersihkan luka.

• Hidrogen digunakan untuk perjalanan udara dari 1852 ketika pesawat hidrogen pertama diciptakan oleh Henri Giffard. Kemudian airships yang digunakan hidrogen disebut zeppelin dan sementara mereka dapat diandalkan dan aman untuk sebagian besar waktu penggunaan mereka dihentikan segera setelah bencana Hindenburg pada tahun 1937. Para saat itu pesawat Hindenburg hancur dalam kebakaran udara di atas New Jersey.

• hHidrogen merupakan unsur yang digunakan oleh Neils Bohr dalam mempelajari susunan atom. Teori atom Neils Bohr merupakan teori atom modern yang telah disempurnakan oleh beberapa ahli kimia.

• Hidrogen umumnya digunakan dalam industri perminyakan dan kimia dan juga banyak digunakan untuk fisika dan aplikasi rekayasa seperti las atau sebagai pendingin.

• Hidrogen dapat berpotensi berbahaya bagi manusia akibat kebakaran yang dapat dimulai bila dicampur dengan udara, ketidakmampuan kita untuk bernafas dalam bentuk oksigen murni bebas dan juga dalam keadaan cair yang sangat dingin tersebut.

• Jika berlaku sebagai sebagai ion H⁺ merupakan ion yang memiliki sifat asam paling kuat di dunia.

• Suhu yang dihasilkan dari bom hidrogen lebih panas di banding panas matahari dipusat matahari.

• Hingga saat ini belum ada satupun senyawa ionik yang mengandung ion H⁺

• Bilangan oksidasi dalam kebanyakan senyawa adalah +1. Namun -1 dalam hidrida logam, misalnya dalam NaH bilangan oksidasi H adalah -1.

JALAN PANJANG MENUJU RESEARCH UNIVERSITY

 

Prof.Effendy, Ph,D

Jurusan Kimia FMIPA,

PSSJ Pendidikan Kimia Program Pascasarjana,

Universitas Negeri Malang

Jl. Surabaya 6 Malang 65145

Email: fnd299@yahoo.co.uk

 

Research University merupakan suatu program yang dicanangkan oleh Universitas Negeri Malang (UM) pada periode pimpinan UM yang lalu. Sayangnya program itu belum pernah dilaksanakan, bahkan gaungnya saat ini dapat dikatakan semakin lemah frekuensinya. Suatu universitas, terlepas dari apapun predikatnya (mungkin research university, global university atau predikat lainnya) wajib melakukan kegiatan penelitian. Apalagi karena penelitian itu sudah menjadi salah satu dari tridharma universitas. Oleh karena itu kegiatan penelitian mutlak dilakukan oleh semua dosen yang ada di suatu universitas. Ironinya di UM, bahkan di hamper semua universitas di Indonesia, sangat sedikit sekali dosen yang melakukan penelitian secara konsisten dan berhasil mempublikasi hasil penelitiannya dalam jurnal nasional terakreditasi, apalagi dalam jurnal internasional. Hal ini berbeda dengan yang terjadi di negara lain, baik yang ada di Asia ataupun di luar Asia. Semua perguruan tinggi tersebut menuntut dosennya untuk menghasilkan artikel hasil penelitian yang dimuat dalam jurnal Internasional. Pada beberapa universitas, dana yang diberikan ke jurusan atau program studi ditentukan berdasarkan jumlah artikel hasil penelitian yang dimuat dalam jurnal internasional dan text book yang dihasilkan oleh dosen yang ada. Khusus untuk dosen yang menulis suatu text book, padanya dapat diberi kebebasan untuk tidak mengajar selama satu tahun tetapi tetap digaji penuh, serta diberi sponsor.

Beberapa tahun yang lalu, dalam seminar Himpunan Kimia Indonesia yang diadakan di Bandung, seorang teman saya yang merupakan salah satu dosen kimia di Universitas Pendidikan Indonesia (UPI) Bandung pernah guyonan dengan saya. Teman saya bilang: “Nanti di yaummul hisab (hari perhitungan) banyak dosen-dosen di Indonesia yang dikemplangi oleh malaikat”. Kenapa koq sampai demikian tanya saya. Dia bilang pada waktu seorang dosen dihisab malaikat bertanya: “Apa pekerjaanmu di dunia?” Dosen itu menjawab: “Dosen ya malaikat“. Malaikat terus bertanya: “Apa tugas utama seorang dosen?“ Mengajar ya malaikat, jawab dosen tersebut. Langsung dosen tersebut dikemplangi oleh malaikat. Dosen itu protes: “Kenapa koq saya dikemplangi?“ Malaikat menjawab dengan penuh kemarahan: “Kamu harus tahu bahwa tugas utama seorang dosen adalah meneliti, bukan sekedar mengajar“. Kalau saya pikir maka guyonan dari teman saya tersebut adalah tidak salah karena di negara manapun yang namanya dosen itu tugasnya adalah meneliti, bukannya sekedar mengajar. Oleh karena itu jika seorang pimpinan niversitas mencanangkan program research university maka dia akan melakukan dua hal yang sangat terpuji. Pertama, mengembalikan dosen yang ada di universitas kembali ke habitatnya. Kedua, menyelamatkan anak buahnya dari adzab Tuhan melalui malaikat pada yaummul hisab. Itu kalau program tersebut betul-betul dilaksanakan. Kalau belum sempat? Paling tidak pencanangnya insya Allah akan mendapat separoh pahala dari niat baiknya.

 

KELANJUTANNYA SILAKAN DOWNLOAD ARTIKELNYA DI SINI>>>>!!!

Logam Alkali

Dalam Sistem Periodik Unsur, unsur-unsur yang terletak pada golongan IA yaitu litium(Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), sesium (Cs) dan fransium (Fr) disebut logam alkali.

Hidrogen termasuk nonlogam walaupun dengan alkali sama-sama memiliki satu elektron pada kulit terluarnya. Berdasarkan konfigurasi elektron diketahui semua unsur alkali memiliki 1 elektron yang terletak pada kulit terluar. Persamaan ini menyebabkan unsur-unsur alkali memiliki sifat kimia yang mirip.Walaupun memiliki sifat yang mirip tetapi unsur-unsur alkali keberadaan di alam tidak bersama-sama. Hal ini disebabkan oleh ukuran-ukuran ion alkali yang sangat berbeda satu dengan yang lainnya.

Natrium dan kalium sangat melimpah dikerak bumi sedangkan litium, rubidium dan sesium kelimpahannya sangat sedikit. Kelimpahan logam alkali yang paling sedikit adalah fransium. Hal ini disebabkan fransium merupakan unsur radioaktif yang memancarkan sinar beta (β) dengan waktu paruh yang pendek sekitar 21 menit, kemudian segera berubah menjadi unsur thorium. Logam fransium dihasilkan dari unsur aktinum dengan pemancaran sinar alpha (α). Untuk penjelasan selanjutnya logam fransium tidak dibahas pada bagian ini.

 

Sumber Logam Alkali Di Alam

• Natrium ditemukan sebagai natrium klorida (NaCl) yang terdapat dalam air laut, dalam entuk sendawa Chili NaNO₃, trona (Na₂CO₃.2H₂O), boraks (Na₂B₄O₇.10H₂O) dan mirabilit (Na₂SO₄).

• Kalium didapat sebagai mineral silvit (KCl), mineral karnalit (KCl.MgCl₂.6H₂O) sendawa (KNO₃), dan  feldspar (K₂O.Al₂O₃.3SiO₂). Selain dari kalium juga terdapat dalam air laut.

• Unsur rubidiumm dan sesium dihasilkan sebagai hasil samping proses pengolahan litium dari mineralnya.

 

Ekstraksi Logam Alkali

Logam-logam alkali sangat stabil terhadap pemanasan, sehingga logam-logam alkali tidak dapat diperoleh dari oksidanya melalui proses pemanasan. Logam alkali tidak dapat dihasilkan dengan mereduksi oksidanya, hal ini disebabkan logam-logam alkali merupakan pereduksi yang kuat.

Keberadaan natrium dan kalium telah dikenali sejak lama, namun untuk mereduksi logam-logam alkali dalam air tidak dapat dilakukan karena logam-logam alkali dapat bereaksi dengan air membentuk basa kuat. Pada abad ke-19 H. Davy akahirnya dapat mengisolasi natrium dan kalium dengan melakukan elektrolisis terhadap lelehan garam KOH atau NaOH.  Dengan metode yang sama Davy berhasil mengisolasi Li dari Li₂O. Kemudian Rb dan Cs ditemukan sebagai unsur baru dengan teknik spektroskopi pada tahun 1860-1861 oleh Bunsen dan Kirchhoff. Sedangkan fransium ditemukan oleh Perey dengan menggunakan teknik radiokimia tahun 1939.

Semua logam alkali hanya dapat diisolasi dari leburan garam halidanya melalui proses elektrolisis. Garam-garam halida mempunyai titik lebur yang sangat tinggi, oleh karena itu umumnya ditambahkan garam halida yang lain untuk menurunkan titik lebur garam halidanya.

 

Elektrolisis Litium

Gambar Lithium

Sumber logam litium adalah spodumene (LiAl(SO)₃). Spodumene dipanaskan pada suhu 100 ^oC kemudian ditambah H₂SO₄ pekat panas sehingga diperoleh Li₂SO₄. Campuran yang terbentuk dilarutkan ke dalam air. Larutan Li₂SO₄ ini kemudian direaksikan dengan Na₂CO₃. Dari reaksi ini terbentuk endapan Li₂CO₃.

Li­­­₂SO₄(aq) +  Na₂CO₃(aq) ―→ Li­­­₂CO₃(s) +  Na₂SO₄(aq)

 

Setelah dilakukan pemisahan Li₂CO₃ yang diperoleh direaksikan dengan HCl sehingga diperoleh garam LiCl.

Li­­­₂CO₃(s) +  2HCl(aq) ―→  2LiCl +  H₂O +  CO₂

 

Garam LiCl ini yang akan digunakan sebagain bahan dasar elektrolisis litium. Namun karena titik lebur LiCl yang sangat tinggi sekitar 600 °C maka ditambahkan KCl dengan perbandingan volume 55% LiCl dan 45% KCl. Penambahan KCl ini bertujuan untuk menurunkan titik lebur LiCl menjadi 430 ºC. Reaksi yang terjadi pada proses elektrolisis Li adalah sebagai berikut

Katoda :  Li⁺ +  e ―→ Li

Anoda  :   2Cl‾ ―→ Cl₂ + 2e

 

Selama elektrolisis berlangsung ion Li⁺ dari leburan garam klorida akan bergerak menuju katoda. Ketika tiba dikatoda ion-ion litium akan mengalami reaksi reduksi menjadi padatan Li yang menempel pada permukaan katoda. Padatan yang terbentuk dapat diambil secara periodik, dicuci kemudian digunakan untuk proses selanjutnya sesuai keperluan. Sedangkan ion Cl‾ akan bergerak menuju anoda yang kemudian direduksi menjadi gas Cl₂.

 

Elektrolisis Natrium

Gambar Logam Natrium

Natrium dapat diperoleh dari elektrolisis leburan NaCl dengan menambahkan CaCl₂ menggunakan proses downs cell. Penambahan CaCl₂ bertujuan menurunkan titih leleh NaCl dari 801ºC menjadi 580 ºC. Proses ini dilakukan dalam sel silinder meggunakan anoda dari grafit dan katoda dari besi atau tembaga. Selama proses elektrolisis berlangsung, ion-ion Na⁺ bergerak menuju katoda kemudian mengendap dan menempel pada katoda, sedangkan ion Cl‾ memebntuk gas Cl₂ pada anoda. Reaksi yang terjadi pada proses elektrolisis natrium dari lelehan NaCl:

Peleburan NaCl ―→ Na⁺ + Cl‾

Katoda :  Na⁺ +  e ―→ Na

Anoda  :  2Cl‾ ―→  Cl₂ +  2e

Reaksi elektrolisis: Na⁺ + Cl‾―→  Na + Cl₂

 

Metode reduksi

Gambar Logam Kalium

Kalium, rubidium, dan sesium tidak dapat diperoleh dengan proses elektrolis karena logam-logam yang terbentuk pada anoda akan segera larut kembali dalam larutan garam yang digunakan. Oleh sebab itu untuk memperoleh Kalium, rubidium, dan sesium dilakukan melalui metode reduksi.

Gambar Logam sesium

Proses yang dilakukan untuk memperoleh ketiga logam ini serupa yaitu dengan mereaksikan lelehan garamnya dengan natrium.

Na  +  LCl ―→ L  +  NaCl            (L= kalium, rubidium dan sesium)

Dari reaksi di atas L dalam bentuk gas yang dialirkan keluar. Gas yang keluar kemudian dipadatkan dengan menurunkan tekanan atau suhu sehingga terbentuk padatan logam L. Karena jumlah produk berkurang maka reaksi akan bergeser ke arah produk. Demikian seterusnya hingga semua logam L habis bereaksi.

Gambar Logam Rubidium

 

Sifat Fisika Logam Alkali

Secara umum, logam alkali ditemukan dalam bentuk padat, kecuali sesium yang berbentuk cair. Padatan logam alkali sangat lunak seperti sabun atau lilin sehingga dapat diiris menggunakan pisau. Hal ini disebabkan karena logam alkali hanya memiliki satu elektron pada kulit terluarnya. Beberapa sifat fisik logam alkali seperti yang tertera di bawah ini.

 

Warna Nyala Logam Alkali

Warna nyala yang dihasilkan oleh suatu unsur disebut sprektum emisi. Spektrum emisi yang dihasilkan berkaitan dengan model atom Neils Bohr. Ketika atom diberikan sejumlah energi, elektron-elektron yang berada pada keadaan dasar akan tereksitasi menuju kulit yang lebih tinggi dengan ringkat energi yang lebih tinggi. Elektron yang tereksitasi dapat kembali keadaan dasar atau mengimisi dengan memancarkan sejumlah energi dalam bentuk radiasi elektromagnetik dengan panjang gelombang (λ) tertentu. Spektrum emisi terjadi ketika larutan garamnya dibakar menggunakan nyala bunsen. Spektrum emisi yang dihasilkan setiap unsur berbeda antara yang satu dengan yang lainnya.



Gambar spektrum emisi sesium

Ketika dibakar litium menghasilkan warna merah, natrium menghasilkan warna kuning, kalium menghasilkan warna pink atau lilac, rubidium menghasilkan warna merah lembayung dan sesium menghasilkan warna merah lembayung. Warna-warna yang dihasilkan oleh unsur-unsur alkali sangat indah sehingga logam-logam alkali banyak dimanfaatkan dalam pembuatan kembang api atau mercun.

 

Energi Ionisasi

Energi ionisasi untuk unsur-unsur segolongan berhubungan erat dengan jari-jari atom. Jari-jari atom pada golongan alkali dari Li ke Cs jari-jarinya semakin besar, sesuai dengan pertambahan jumlah kulitnya. Semakin banyak jumlah kulitnya, maka semakin besar jari-jari atomnya. Semakin besar jari-jari atom, maka gaya tarik inti terhadap elektron yang terletak pada kulit terluar semakin kecil. Gaya tarik yang makin lemah menyebabkan unsur-unsur segolongan, dari atas ke bawah energi ionisasinya semakin kecil. Dengan melepas satu elektron pada kulit terluar, Li menjadi Li⁺, Na menjadi Na⁺, K manjadi K⁺ dan yang lainnya.

 

Sifat Kimia

Logam alkali merupakan unsur logam yang sangat reaktif dibanding logam golongan lain. Hal ini disebabkan pada kulit terluarnya hanya terdapat satu elektron dan energi ionisasi yang lebih kecil dibanding unsur golongan lain. Dalam satu golongan, dari atas ke bawah, kereaktifan logam alkali makin bertambah seirng bertambahnya nomor atom.

Reaksi dengan Air

Produk yang diperoleh dari reaksi antara logam alkali dan air adalah gas hidrogen dan logam hidroksida. Logam hidroksida yang dihasilkan merupakan suatu basa kuat. Makin kuat sifat logamnya basa yang dihasilkan makin kuat pula, dengan demikian basa paling kuat yaitu dihasilkan oleh sesium. Reaksi antara logam alkali dan air adalah sebaga berikut:

2M(s) + 2H₂O(l) ―→ 2MOH(aq) + H₂(g) (M = logam alkali)

 

Reaksi antara logam alkali dengan air merupakan reaksi yang eksotermis. Li bereaksi dengan tenang dan sangat lambat, Natrium dan kalium bereaksi dengan keras dan cepat, sedangkan rubidium dan sesium bereaksi dengan keras dan dapat menimbulkan ledakan.



Gambar reaksi natrium dengan air

 

Reaksi dengan Udara

Logam alkali pada udara terbuka dapat bereaksi dengan uap air dan oksigen. Untuk menghindari hal ini, biasanya litium, natrium dan kalium disimpan dalam minyak atau minyak tanah untuk menghindari terjadinya kontak dengan udara.

Litium merupakan satu-satunya unsur alkali yang bereaksi dengan nitrogen membentuk Li₃N. Hal ini disebabkan ukuran kedua atom yang tidak berbeda jauh dan struktur yang dihasilkanpun sangat kompak dengan energi kisi yang besar.

Produk yang diperoleh dari reaksi antara logam alkali dengan oksigen yakni berupa oksida logam. Berikut reaksi yang terjadi antara alkali dengan oksigen

4M   +  O₂ ―→  2L₂O             (L = logam alkali)

 

Pada pembakaran logam alkali, oksida yang terbentuk bermacam-macam tergantung pada jumlah oksigen yang tersedia. Bila jumlah oksigen berlebih, natrium membentuk peroksida, sedangkan kalium, rubidium dan sesium selain peroksida dapat pula membentuk membentuk superoksida. Persamaan reaksinya

Na(s) + O₂(g) ―→ Na₂O₂(s)

L(s) + O₂(g) ―→ LO₂(s) (L = kalium, rubidium dan sesium)

 

Reaksi dengan Hidrogen

Dengan pemanasan logam alkali dapat bereaksi dengan hidrogen membentuk senyawa hidrida. Senyawa hidrida yaitu senyawaan logam alkali yang atom hidrogen memiliki bilangan oksidasi -1.

2L(s) +   H₂(g) ―→ 2LH(s) (L =  logam alkali)

 

Reaksi dengan Halogen

Unsur-unsur halogen merupakan suaru oksidator sedangkan logam alkali merupakan reduktor kuat. Oleh sebab itu reaksi yang terjadi antara logam alkali dengan halogen merupakan reaksi yang kuat. Produk yang diperoleh dari reaksi ini berupa garam halida.

2L  +  X₂ ―→ 2LX            (L = logam alkali, X = halogen)

 

Reaksi dengan Senyawa

Logam-logam alkali dapat bereaksi dengan amoniak bila dipanaskan dan akan terbakar dalam aliran hidrogen klorida.

2L + 2HCl ―→ LCl   +  H₂

2L + 2NH₃ ―→  LNH₂ +  H₂ L = logam alkali

 

Kegunaan Logam Alkali dan Beberapa Senyawa Alkali

Natium merupakan salah satu logam alkali yang dimanfaatkan untuk pembuatan lampu. Lampu ini dikenal dengan nama lampu natrium. Lampu natrium umumnya digunakan sebagai lampu penerangan dijalan-jalan raya. Lampu natrium ditandai dengan warna kuning cemerlang yang mampu menembusi kabut. Dibanding logam murninya, senyawa-senyawa yang dibentuk dari logam alkali lebih banyak dimanfaatkan.

 

Beberapa Senyawaan Natrium dan Kalium Serta Kegunaannya

Senyawaan Natrium

• Natrium klorida (NaCl), merupakan bahan baku pembuatan garam dapur, NaOH, Na₂CO₃.

• Natrium hidrosida atau soda kaustik (NaOH). Digunakan dalam industri pembuatan sabun, kertas dan tekstil, dalam kilng minyak digunakan untuk menghilangkan belerang, dan ekstraksi aluminium dari bijihnya. Dalam laboratorium digunakan untuk menyerap gas karbondioksida atau gas-gas lain yang bersifat asam, dalam beberapa reaksi organik NaOH merupakan pereaksi yang penting misalnya pada reaksi hidrolisis.

• Soda cuci (Na₂CO₃), pelunak kesadahan air, zat pembersih (cleanser) peralatan rumah tangga, industri gelas.

• Natrium hidroksi karbonat (NaHCO₃) atau soda kue, campuran pada minuman dalam botol (beverage) agar menghasilkan.

• Natrium nitrat (NaNO₃), pupuk, sebagai pereaksi dalam pembuatan senyawa nitrat yang lain.

• Natrium nitrit (NaNO₂), pembuatan zat warna (proses diazotasi), pencegahan korosi.

• Natrium sulfat (Na₂SO₄) atau garam Glauber, obat pencahar (cuci perut), zat pengering untuk senyawa organik.

• Natrium tiosulfat (Na₂S₂O₃), larutan pencuci (hipo) dalam fotografi.

• Na₃AlF₆, pelarut dalam sintesis logam alumunium.

• Natrium sulfat dekahidrat (Na₂SO₄.10H₂O) atau garam glauber: digunakan oleh industri pembuat kaca.

• Na₃Pb₈ : sebagai pengisi lampu Natrium.

• Natrium peroksida (Na₂O₂): pemutih makanan.

• Na-benzoat, zat pengawet makanan dalam kaleng, obat rematik.

• Na-sitrat, zat anti beku darah.

• Na-glutamat, penyedap masakan (vetsin).

• Na-salsilat, obat antipiretik (penurun panas).

 

Senyawaan Kalium

• Kalium oksida (KO₂), digunakan sebagai konverter CO₂ pada alat bantuan pernafasan. Gas CO₂ yang dihembuskan masuk kedalam alat dan bereaksi dengan KO₂ menghasilkan O₂

• Kalium klorida (KCl), pupuk, bahan pembuat logam kalium dan KOH

• Kalium hidroksida (KOH), bahan pembuat sabun mandi, elektrolit batu baterai batu alkali

• Kalium bromida (KBr), obat penenang saraf (sedative), pembuat plat potografi

• KClO₃, bahan korek api, mercon, zat peledak, ditambahkan pada garam dapur sebagai sumber iodium sehingga dikenal sebagai garam beriodium.

• K₂CrO₄, indicator dalam titrasi argentomeri

• K₂Cr₂O₇, zat pengoksidasi (oksidator)

• KMnO₄, zat pengoksidasi, zat desinfektan

• Kalium nitrat (KNO₃), bahan mesiu, bahan pembuat HNO₃

• K-sitrat, obat diuretik dan saluran kemih

• K-hidrogentartrat, bahan pembuat kue (serbuk tartar).

WEBSITE DOWNLOAD BUKU GRATIS

Teman-teman yang ingin download buku-buku dalam Bahasa Inggris, silakan menuju ebookee.org atau langsung klik saja di SINI..!!

Setelah masuk ke halaman website tersebut pada bagian “pencarian atau search” masukan kata kunci atau judul buku yang ingin di download atau di unduh.

Misalnya ingin download buku kimia anorganik maka setelah masukan judul “inorganic chemistry >>>> klik tulisan >>>> “search” akan muncul buku-buku kimia anorganik, seperti yang ditunjukan pada gambar.

(HATI-HATI KARENA BUKU YANG SAMA DAPAT MUNCUL PADA NOMOR YANG BERBEDA MISALNYA NO.1 TELAH MUNCUL BUKU DENGAN JUDUL “INORGANIK CHEMISTRY” TETAPI DAPAT MUNCUL LAGI PADA NOMOR 47, OLEH SEBAB ITU SEBELUM DOWNLOAD PERHATIKAN COVER BUKU TERSEBUT)

KLIK judul buku yang mau di download. setelah klik akan masuk ke alamat buku yang di tuju. Pada bagian atas muncul cover buku yang dituju, sedangkan pada bagian bawah terdapat link downloadnya, seperti pada gambar. (link yang tersedia berbagai macam tetapi tempatnya tetap sama).

 

 

tulisan pada gambar di atas merupakan link buku yang akan didownload, saya sendiri biasanya pilih Turbobit atau filesonic. Jika pilih turbobit, maka setelah di klik akan muncul seperti pada gambar, klik saja tulisan “reguler download”

setelah diklik akan muncul karakter konfirmasi. Isi saja sesuai dengan karakter yang tersedia, perhatikan gambar.

Jika karakter yang dimasukan benar, tunggu beberapa saat akan muncul tulisan yang menyatakan “SABAR” seperti pada gambar di bawah ini BERSABARLAH 53 sekon lagi.

 

Setelah tunggu 53 secon (setiap buku memiliki waktu yang berbeda), akan muncul tulisan “download” seperti pada gambar berikut.

Klik tulisan “Download” maka proses download akan berjalan secara otomatis.

30 Situs Paling Berbahaya

Teman-teman yang menggunakan komputer, laptop atau notebook untuk membuka internet sebaiknya jangan membuka sembarang situs. Hal ini disebabkan beberapa situs terdapat virus atau memang sengaja dibuat oleh pemilik untuk menyebarkan virus. Oleh sebab itu, sebaiknya komputer anda dilengkapi dengan antivirus beserta antispiwarenya ataupun hal-hal lain untuk mencegah virus menyebar ke komputer anda. Antivirus yang telah dipasang sebaiknya selalu diupdate.

Berikut 30 situs yang diperoleh dari beberapa sumber yang berbeda, tetapi situs-situs yang dianggap berbahaya sama. Oleh sebab itu jangan coba-coba membuka situs tersebut jika anda masih menyayangi nyawa komputer anda. Situs-situs tersebut adalah :

1. 17ebook.com

2. aladel.net

3. bpwhamburgorchardpark.org

4. clicnews.com

5. dfwdiesel.net

6. divineenterprises.net

7. fantasticfilms.ru

8. gardensrestaurantandcatering.com

9. ginedis.com

10. gncr.org

11. hdvideoforums.org

12. hihanin.com

13. kingfamilyphotoalbum.com

14. likaraoke.com

15. mactep.org

16. magic4you.nu

17. marbling.pe

18. krnacjalneg.info

19. pronline.ru

20. purplehoodie.com

21. qsng.cn

22. seksburada.net

23. sportsmansclub.net

24. stock888.cn

25. tathli.com

26. teamclouds.com

27. texaswhitetailfever.com

28. wadefamilytree.org

29. xnescat.info

30. yt118.com

 

CARA MEMBLOKIR SITUS-SITUS BERBAHAYA SILAKAN KUNJUNGI belajarpc.info KLIK DI SINI..!!!

Adansonia Digitata : Pohon Aneh dan Unik yang Tumbuh Terbalik

Selain terdapat tumbuhan beracun terdapat juga pohon yang aneh dan unik. Pohon tersebut adalah Baobab dengan nama Latin Adonsonia Digitata merupakan salah satu genus adonsonia.

Pohon ini dikatakan aneh dan unik karena pohon tersebut seperti ditanam terbalik dengan ranting-ranting mencuat ke bagian atas. dikatakan terbalik karena ranting-ranting pohon ini tampak seperti akarnya, sedangkan bagian bawah lebih besar (tampak mengembang) ketika sudah tua.

Terdapat beberapa pendapat yang telah melegenda mengenai struktur aneh pohon tersebut. Ada yang menyatakan pohon tersebut dibuang oleh dewa Thora dari Surga ke bumi karena tidak menyukai pohon tersebut. Meskipun terbalik, tetapi baobab tetap tumbuh. Selain itu ada juga yang menyatakan pohon tersebut ditanam oleh Dewa, Namun karena terus berjalan, maka Tuhan mencabut kemudian menanam kembali dengan cara membalikannya agar berhenti berjalan.

Buah Baobab

Baobab hidup di Afrika dan Australia, di Indonesia pohon ini telah ditanam di depan perpustakan kampus universitas Indonesia.

Tanaman ini dapat tumbuh sampai ribuan tahun dan hampi semua bagiannya dapat dimanfaatkan oleh manusia. Berikut beberapa manfaat dari tanaman baobab :

• Batang : diambil kayunya, tempat perlindungan dan menympan bijian-bijian karena bagian bawah pohonnya yang berlubang, bahkan ada beberapa sumber menyatakan sebagai tempat pemakaman.

• Kulit : kulit baobab berserat sehingga digunakan untuk pembuatan tali, jaring ikan, karung dan pakaian, sebagai bahan tambahan pemberi aroma makanan,    

• Daun : Ragi dan sayuran.

• Buah : membuat minyak goreng. Daging buah tanaman ini memiliki vitamin C yang lebih tinggi dibanding jeruk dan kalsium yang lebih tinggi dibandingkan dengan beberapa jenis susu. Daging buah yang telah dikeringkan aman untuk dikonsumsi. Hal ini diungkapkan oleh The United States Food and Drug Administration pada tahun 2009.